Kadangi molekuliniai junginiai yra sudaryti iš neutralių molekulių, jų elektrinis laidumas paprastai yra gana prastas, nesvarbu, ar jie yra kietoje, ar skystoje būsenoje. … Tačiau išlydytas jis gali praleisti elektrą, nes jo jonai gali laisvai judėti skystyje (6.2 pav.
Ar molekuliniai skysčiai gali pravesti elektrą?
Molekuliniai junginiai nesiskiria į jonus, todėl nepraleidžia elektros energijos tirpale. Skystos formos junginio elektrinis laidumas. … Kovalentiniai molekuliniai junginiai to nedaro, nes paprastai neperduoda elektronų, nebent reaguoja.
Kaip žinoti, ar molekulė praleidžia elektrą?
Lengviausias būdas nustatyti, ar junginys gali praleisti srovę, yra nustatyti jo molekulinę struktūrą arba sudėtį. Stipraus laidumo junginiai, ištirpę vandenyje, visiškai disocijuoja į įkrautus atomus ar molekules arba jonus. Šie jonai gali efektyviai judėti ir nešti srovę.
Ar kovalentiniai junginiai praleidžia elektrą?
Kovalentiniai junginiai (kieti, skysti, tirpalai) nelaidžia elektros energijai. Metaliniai elementai ir anglis (grafitas) yra elektros laidininkai, o nemetaliniai elementai yra elektros izoliatoriai. … Joniniai junginiai yra skysčiai arba tirpale, nes jonai gali laisvai judėti.
Kodėl molekulės nepraleidžia elektros?
Paprastos molekulės turi nebendras krūvis, arba įkrautos dalelės, kurios gali atsiskirti, todėl paprastos molekulinės medžiagos negali praleisti elektros, net kai yra skystos arba ištirpusios vandenyje. … Kai paprastos molekulinės medžiagos ištirpsta arba verda, įveikiamos jų silpnos tarpmolekulinės jėgos, o ne stiprūs kovalentiniai ryšiai.