Kovalentiniai junginiai (kieti, skysti, tirpalai) nepraleidžia elektros energijos. Metaliniai elementai ir anglis (grafitas) yra elektros laidininkai, o nemetaliniai elementai yra elektros izoliatoriai. … Joniniai junginiai yra skysčiai arba tirpale, nes jonai gali laisvai judėti.
Kodėl kovalentinės molekulės praleidžia elektrą?
Kovalentinės molekulinės struktūros nepraleidžia elektros, nes molekulės yra neutralios ir nėra įkrautų dalelių (nėra jonų ar elektronų), kurios galėtų judėti ir nešti krūvį.
Kodėl elektra negali praeiti per kovalentinius junginius?
Kovalentiniai junginiai susidaro, kai atomai, turintys panašias elektronegatyvumo vertes, sudaro kovalentinius cheminius ryšius. Kai kovalentinis junginys ištirpsta vandenyje, jis nesiskiria į jonus. Kadangi vandenyje (elektrolituose) nėra laisvųjų elektronų ar jonų ištirpę kovalentiniai junginiai negali laiduoti elektros.
Ar junginys gali pravesti elektrą?
Elektros laidumas
Joniniai junginiai praleidžia elektrą išlydę (skystis) arba vandeniniame tirpale (ištirpę vandenyje), nes jų jonai gali laisvai judėti iš vienos vietos į kitą. Joniniai junginiai negali laiduoti elektros būdami kieti, nes jų jonai laikomi fiksuotose padėtyse ir negali judėti.
Kodėl kovalentiniai junginiai yra degūs?
3) Kovalentiniai junginiai yra labiau degūs nei joniniaijunginiai. Pagrindinė priežastis, kodėl daiktai dega, yra ta, kad juose yra anglies ir vandenilio atomų, kurie, kaitinant deguonies dujomis, gali reaguoti sudaryti anglies dioksidą ir vandenį (toks yra degimo reakcijos apibrėžimas).