Matematinis entalpijos kitimo ir entropijos kitimo derinys leidžia apskaičiuoti laisvosios energijos pokytį. reakcija su neigiama ΔG reikšme išskiria laisvą energiją ir todėl yra spontaniška. Reakcija su teigiamu ΔG yra nesavaiminė ir neduos pirmenybės produktams.
Kaip žinoti, ar reakcija yra spontaniška, ar nesavaimiška?
1: Degimo reakcijos, tokios kaip šis gaisras, yra spontaniškos reakcijos. Reakcijai prasidėjus, ji tęsiasi savaime, kol išnyksta viena iš reagentų (kuro arba deguonies). Nesavaiminė reakcija yra reakcija, kuri neskatina produktų susidarymo esant tam tikroms sąlygoms.
Kaip žinoti, ar tai spontaniška reakcija?
Spontaniška reakcija yra reakcija, kuri atsiranda tam tikromis sąlygomis be įsikišimo. Spontaniškas reakcijas lydi bendros entropijos padidėjimas arba sutrikimas. … Jei Gibso laisvoji energija yra neigiama, tada reakcija yra spontaniška, o jei teigiama, tada ji yra nesavaiminė.
Kokie yra spontaniškų reakcijų pavyzdžiai?
Dauguma spontaniškų cheminių reakcijų yra egzoterminės – jos išskiria šilumą ir sušildo aplinką: pvz.: degame malkomis, fejerverkais ir šarminiais metalais, pridedamais į vandenį. Kai radioaktyvus atomas skyla, jis išskiria energiją: tai spontaniška egzoterminė branduolinė reakcija.
Ar a atvirkščiaispontaniška reakcija Nespontaniška?
Procesas, vykstantis spontaniškai viena kryptimi tam tikromis sąlygomis, yra nespontaniškas atvirkštine kryptimi. Pavyzdžiui, kambario temperatūroje ir įprastu atmosferos slėgiu ledas savaime ištirps, bet vanduo savaime neužšals.
