Kad reakcija būtų įmanoma tam tikroje temperatūroje, ji turi įvykti spontaniškai, o tai reiškia, kad reakcijai įvykti nereikia įdėti papildomos energijos. Norėdami sužinoti, ar reakcija yra įmanoma, galite apskaičiuoti Gibso laisvosios energijos pokytį (ΔG) tai konkrečiai reakcijai.
Kaip pasakyti, ar reakcija yra termodinamiškai palanki?
Jei reakcijos ΔH yra neigiamas, o ΔS yra teigiamas, reakcija visada yra termodinaminė. Jei reakcijos ΔH yra teigiamas, o ΔS yra neigiamas, reakcija visada yra nepalanki termodinamiškai.
Kokios yra termodinamiškai įmanomos reakcijos?
Cheminės reakcijos yra esminis daugelio cheminių medžiagų gamybos etapas. … Jei proceso išeiga, kaip nurodo termodinamika, yra didesnė arba lygi išeigai, užtikrinančia ekonominį pagrįstumą, tada atitinkama reakcija vadinama termodinamiškai įmanoma.
Kokie yra termodinaminiai reakcijos įmanomumo kriterijai?
Termodinaminis veiksnys, lemiantis proceso spontaniškumą, yra laisvoji energija. Kad procesas būtų spontaniškas, laisva energija turi būti -ve.
Kaip apskaičiuoti temperatūrą, kuriai esant galima reakcija?
Kai reakcija yra įmanoma ΔG=0. Pertvarkykite lygtį ΔG=ΔH - TΔS. Taigi kadaΔG=0, T=ΔH / ΔS. ΔS reikia konvertuoti iš JK^-1mol^-1 į kJK^-1mol^-1, padalijus jį iš 1000.
