Rišos stiprumas yra susijęs su jungties ilgiu, o kadangi jodo atominis spindulys yra daug didesnis nei fluoro, HI ryšys yra daug ilgesnis, taigi ir silpnesnis. Vandilis pašalinamas gana lengvai, todėl HI tampa stipresnė rūgštimi.
Kodėl HI yra stipresnė rūgštis nei HCl?
HI turi ilgesnį ryšį nei HCl, todėl jo ryšys yra silpnesnis. Todėl HI lengviau prarasti H+, todėl ji tampa stipresnė rūgštimi.
Ar HI yra stipriausia rūgštis?
Rūgščių stiprumas ir jungties stiprumas
HCl, HBr ir HI yra stiprios rūgštys, o HF yra silpna rūgštis. Rūgšties stiprumas didėja, kai eksperimentinės pKa reikšmės mažėja tokia tvarka: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Ar HI stipresnė rūgštis nei HF?
HI yra stipresnė rūgštis nei HF. Terminas „veiksmingas“vartojamas, nes abiejose analizėse buvo ignoruojamas dujinio vandenilio atomo pavertimas vandeniniu protonu. Toliau pateiktoje diagramoje pateikiami keturių vandenilio halogeninių rūgščių duomenys kcal/mol.
Kodėl HF yra silpnesnė rūgštis nei HI?
HI jodas yra mažiau elektronegatyvus ir yra didelio dydžio. Todėl vandenilio ir jodido ryšys yra silpnesnis. Jis lengvai suskaidys, lyginant su HF. Dėl didesnio H+ jonų išsiskyrimo HI yra stipresnė rūgštis.
