Van der Waalso lygtis yra būsenos lygtis, kuri pataiso dvi tikrų dujų savybes: neįtrauktą dujų dalelių tūrį ir patrauklias jėgas tarp dujų molekulių. Van der Waalso lygtis dažnai pateikiama taip: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Ar tikrosios dujos paklūsta Vanderwaal lygčiai?
Jei konstantos 'a' ir 'b' yra mažos, terminų aV2 ir b galima nepaisyti, palyginti su P ir V. Lygtis sumažinama iki PV=RT. Taigi tikros dujos bus panašios į idealias dujas, kai konstantos „a“ir „b“yra mažos. Taigi, teisingas atsakymas yra „A variantas“.
Ar dujoms reikėtų naudoti van der Waals lygtį?
Van der Waalso lygtis yra ypač naudinga mūsų pastangoms suprasti tikrųjų dujų elgesį, nes ji įkūnija paprastą fizinį skirtumą tarp tikrų dujų ir dujų. idealios dujos. Išvesdami Boyle'o dėsnį iš Niutono dėsnių, darome prielaidą, kad dujų molekulės nesąveikauja viena su kita.
Ar tikroms dujoms veikia tarpmolekulinės jėgos?
Tikrosios dujos yra veikiamos molekulinio tūrio (tarpmolekulinės atstūmimo jėgos) ir tarpmolekulinių patrauklumo jėgų. Kai slėgis artėja prie nulio, tikrų dujų elgsena prilygsta idealioms dujoms.
Ar PV nRT taikoma tikroms dujoms?
Idealioms dujoms pV=nRT. … tikrųjų dujų pV nelygu nRT, todėl vertė bus kažkokiaskirtinga. Terminas pV / nRT vadinamas suspaudimo koeficientu. Toliau pateiktose diagramose parodyta, kaip tai kinta azoto atžvilgiu, kai keičiate temperatūrą ir slėgį.
