Izobariniame procese vienatominėms dujoms šiluma ir temperatūros pokytis tenkina šią lygtį: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Vienatominių idealių dujų savitoji šiluma esant pastoviam slėgiui yra 52R 5 2 R.
Ar Q 0 yra izobariniame procese?
Jei į sistemą pridedama šilumos, tada Q > 0. Tai yra, izobarinio plėtimosi/kaitinimo metu teigiama šiluma į dujas įpilama arba lygiavertiškai į aplinką. gauna neigiamą šilumą. Kitaip tariant, dujos gauna teigiamą šilumą iš aplinkos.
Kaip apskaičiuojate Q Isochoric procesui?
Izochoriniam procesui: δQ=vCvmdT (kur Cvm yra molinė šiluminė talpa esant pastoviam tūriui): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Izobariniam procesui: δQ=vCpmdT (kur Cpm yra molinė šiluminė talpa esant pastoviam slėgiui).
Kaip apskaičiuojate darbą Q?
Pirmasis termodinamikos dėsnis pateiktas kaip ΔU=Q − W, kur ΔU yra sistemos vidinės energijos pokytis, Q yra grynasis šilumos perdavimas (suma viso šilumos perdavimo į sistemą ir iš jos), o W yra grynasis atliktas darbas (viso sistemoje arba sistemoje atlikto darbo suma).
Kas yra W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida pasakė: apibendrinant, lygtis W=-ΔU (tai reiškia, kad atliktas darbas yra neigiamas potencialios energijos pokyčio) ir tai, kad potenciali energija asistema, kai atskaitos taškas imamas begalybėje, visada yra neigiamas, neturi jokio ryšio vienas su kitu.
