Jei ΔH yra neigiamas, o ΔS yra teigiamas, reakcija vyksta spontaniškai bet kurioje temperatūroje, nes Gibso laisvosios energijos pokytis visada yra neigiamas. Priešingai, jei ΔH yra teigiamas, o ΔS yra neigiamas, reakcija yra nesavaiminė visomis temperatūromis, kaip parašyta.
Kokia cheminė reakcija nėra savaiminė esant bet kokiai temperatūrai?
Kai ΔH yra neigiamas, o ΔS yra teigiamas, ΔG bus neigiamas visomis temperatūromis. Kai ΔH yra neigiamas, o ΔS yra neigiamas, ΔG bus neigiamas esant žemai temperatūrai. Kai ΔH yra teigiamas, o ΔS yra neigiamas, ΔG nebus neigiamas bet kurioje temperatūroje. Nebūtų spontaniškos reakcijos.
Kas yra nesavaiminė cheminė reakcija?
Energoninė reakcija (taip pat vadinama nesavaimine reakcija) yra cheminė reakcija, kurios metu standartinis laisvosios energijos pokytis yra teigiamas ir energija absorbuojama. Endergoniniai procesai gali būti stumiami arba traukiami, sujungiant juos su labai eksergoninėmis reakcijomis.
Kokia būtina sąlyga, kad reakcija būtų spontaniška esant bet kokiai temperatūrai?
Kai ΔS > 0 ir ΔH < 0, procesas visada vyksta spontaniškai, kaip parašyta. Kai ΔS 0, procesas niekada nėra spontaniškas, bet atvirkštinis procesas visada yra savaiminis. Kai ΔS > 0 ir ΔH > 0, procesas bus spontaniškas esant aukštai temperatūrai, o ne savaiminis esant žemai temperatūrai.
Kokie yra spontaniškų reakcijų pavyzdžiai?
Daugumaspontaniškos cheminės reakcijos yra egzoterminės – jos išskiria šilumą ir sušildo aplinką: pvz.: degame malkomis, fejerverkais ir šarminiais metalais, pridedamais į vandenį. Kai radioaktyvus atomas skyla, jis išskiria energiją: tai spontaniška egzoterminė branduolinė reakcija.
