Jei ΔG=0, sistema yra pusiausvyroje. Jei ΔG>0, procesas nėra spontaniškas, kaip parašyta, bet vyksta spontaniškai priešinga kryptimi.
Kas nutinka, kai Delta G yra nulis?
Kai Δ G=0 \Delta \tekstas G=0 ΔG=0delta, pradžios tekstas, G, pabaigos tekstas, lygus, 0, sistema yra pusiausvyroje ir produktų koncentracijos ir reagentai išliks pastovūs.
Kodėl Gibbso nemokama energija lygi nuliui?
Taigi, jei reakcijoje laisva energija yra teigiama, atvirkštinė reakcija įvyks savaime. Dabar pusiausvyra yra tiesiog taškas, kuriame grynasis pokytis nevyksta, tai yra, koncentracijos sistemoje laikui bėgant nekeičia grynojo. Todėl entropija(S) ir entalpija(H) taip pat nesikeičia. Taigi, dG=0.
Ką reiškia, kai ∆ G yra nulis?
Jei taip atsitiktų, kad produktai ir reagentai yra vienodai palankūs esant pusiausvyrai, tada ∆G° yra nulis, BET ∆G° nėra būtinai NULIS esant pusiausvyrai. … JEI taip, tada reakcijai reikės iš daugiau reagentų, sumažinti Q reikšmę ir leisti ∆G pasiekti nulį, t. y. leisti nustatyti pusiausvyrą.
Kas tiksliai yra nemokama Gibbso energija?
Gibso laisvoji energija (matuojama džauliais SI) yra didžiausias neplėtimo darbo kiekis, kurį galima išgauti iš termodinamiškai uždaros sistemos (kurią galima keisti šildykite ir dirbkite su aplinka, bet nesvarbu).
