Ar hidrazinas gali sudaryti vandenilinius ryšius?

Turinys:

Ar hidrazinas gali sudaryti vandenilinius ryšius?
Ar hidrazinas gali sudaryti vandenilinius ryšius?
Anonim

Ats.: hidrazino virimo temperatūra aukštesnė nei amoniako. Abu turi vandenilinį ryšį (ir nuolatinį dipolio-dipolį, o Londono pajėgos Londono pajėgos Londono dispersijos jėgas (LDF, taip pat žinomas kaip dispersijos jėgos, Londono jėgos, momentinės dipolio sukeltos dipolio jėgos, svyruojantys dipolio ryšiai arba laisvai kaip van der Waalso jėgos) yra jėgos, veikiančios tarp atomų ir molekulių, kurios paprastai yra elektriškai simetriškos; tai yra, elektronai yra … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force

Londono sklaidos jėga – Vikipedija

), bet hidrazinas gali sudaryti daugiau vandenilinių jungčių, nes jame yra du N atomai, kurių kiekvienas turi po vieną porą, o amoniakas turi tik vieną.

Ar N2H4 turi vandenilinį ryšį?

N2H4 yra polinė molekulė, turinti Londono dispersijos, dipolio-dipolio jėgas ir vandenilio ryšį tarp molekulių, tuo tarpu C2H6 yra nepoliarinė ir turi tik Londono dispersijos jėgas tarp molekulių.

Kokie junginiai gali sudaryti vandenilinius ryšius?

Vandenilinis ryšys vyksta tik tose molekulėse, kuriose vandenilis yra kovalentiškai prijungtas prie vieno iš trijų elementų: fluoro, deguonies arba azoto. Šie trys elementai yra tokie elektronneigiami, kad atima didžiąją dalį elektronų tankio kovalentiniame ryšyje su vandeniliu, todėl H atome labai trūksta elektronų.

Ar C3H6O gali sudaryti vandenilinę jungtį?

Klausimas: a) (5taškai) Dvi molekulės (A ir B) turi tą pačią molekulinę formulę C3H6O Nei molekulė A, nei molekulė B negali sudaryti vandenilinių ryšių. Molekulė A turi vieną sp2-s sigma ryšį.

Ar acetonas turi vandenilinę jungtį?

Acetonas neturi vandenilinio ryšio, nes nėra vandenilio, tiesiogiai prijungto prie deguonies, kuris suteiktų reikiamą dipolio stiprumą…

Rekomenduojamas: