Molekuliškumas taikomas tik elementarioms reakcijoms, nes tai yra vienos pakopos reakcijos, o greitis priklauso nuo kiekvienos molekulės koncentracijos, o sudėtingų reakcijų atveju yra daug reakcijų. dalyvauja, todėl molekuliškumas neturi reikšmės.
Kodėl molekuliškumas taikomas tik elementarioms reakcijoms, o tvarka taikoma elementarioms ir sudėtingoms reakcijoms?
Atsakymas: Sudėtinga reakcija vyksta keliais etapais, t. y. elementarios reakcijos. Kiekvienoje elementarioje reakcijoje dalyvaujančių molekulių skaičius gali būti skirtingas, ty kiekvienos pakopos molekuliškumas gali būti skirtingas. Todėl beprasmiška kalbėti apie bendros sudėtingos reakcijos molekuliškumą.
Ar elementariosios reakcijos molekuliškumas ir tvarka yra vienodi?
Bet kurios elementarios reakcijos ar reakcijos etapo kinetinė tvarka yra lygi jos molekuliškumui, todėl elementariosios reakcijos greičio lygtis gali būti nustatyta tikrinant pagal molekuliškumą.
Kodėl sudėtingose reakcijose molekuliškumas neapibrėžiamas?
Reakcijos molekuliškumą galima apibrėžti tik elementariai reakcijai, nes sudėtinga reakcija nevyksta vienu žingsniu ir tai beveik neįmanoma visoms visos molekulės reagentai turi būti susidūrimo būsenoje vienu metu.
Galiar reakcijos molekuliškumas lygus nuliui?
Reaguojančių rūšių, dalyvaujančių elementarioje reakcijoje, kurios turi susidurti vienu metu, kad įvyktų cheminė reakcija, skaičius vadinamas reakcijos molekuliškumu. Molekuliškumas yra teorinė sąvoka. Molekuliškumas negali būti nulis, neigiamas, begalinis ir įsivaizduojamas.
