Galite naudoti Arrhenius lygtį , kad parodytumėte temperatūros pokyčio poveikį greičio konstantai - taigi ir reakcijos greičio greičiui. Cheminė kinetika, taip pat žinomas kaip reakcijų kinetika, yra fizikinės chemijos šaka, kuri susirūpinusi suprasti cheminių reakcijų greitį. Ją reikia supriešinti su termodinamika, kuri nagrinėja proceso kryptį, bet pati savaime nieko nepasako apie jo greitį. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Cheminė kinetika – Vikipedija
. Pavyzdžiui, jei greičio konstanta padvigubės, tai padidės ir reakcijos greitis.
Koks Arrhenijaus lygties tikslas?
Arenijaus lygtis, matematinė išraiška, apibūdinanti temperatūros poveikį cheminės reakcijos greičiui, visų nuspėjamųjų išraiškų, naudojamų reakcijos greičio konstantoms skaičiuoti, pagrindas.
Kas yra Arenijaus lygties pavyzdys?
Arrhenius lygtis yra k=Ae^(-Ea/RT), kur A yra dažnis arba išankstinis eksponentinis koeficientas, o e^(-Ea/RT) reiškia susidūrimų dalis, kuri turi pakankamai energijos, kad įveiktų aktyvacijos barjerą (t. y. kurių energija yra didesnė arba lygi aktyvacijos energijai Ea), esant T temperatūrai.
Kas yra Arrhenius elgesys?
Arrhenius elgesio demonstravimas reiškia, kad lnk sąmokslas prieš 1/T užreakcija suteikia tiesę(lnk ant y, 1/T ant x). Kadangi Arrhenius diagramos nuolydis yra proporcingas aktyvavimo energijai, kuo didesnė aktyvinimo energija, tuo stipresnė temperatūra priklauso nuo greičio konstantos.
Kas yra aktyvacijos energija Arrhenijaus lygtyje?
Atkreipkite dėmesį, kad Arrhenijaus lygtis pertvarkyta taip, kaip nurodyta aukščiau, ji yra tiesinė lygtis, kurios forma yra y=mx + b; y yra ln(k), x yra 1/T, o m yra -Ea/R. Reakcijos aktyvavimo energiją galima nustatyti suradus linijos nuolydį. - Ea/R=nuolydis . Ea=-R•nuolydis.