Anglies-vandenilio jungtis (C-H jungtis) yra jungtis tarp anglies ir vandenilio atomų, kurią galima rasti daugelyje organinių junginių. Šis ryšys yra kovalentinis ryšys, reiškiantis, kad anglis dalijasi savo išoriniais valentiniais elektronais iki keturių vandenilių. Tai užbaigia abu išorinius apvalkalus, todėl jie yra stabilūs.
Ar H ir CI yra kovalentinis ryšys?
Vandenilio ir anglies elektronegatyvumo reikšmės yra panašios, todėl C-H ryšys paprastai nelaikomas poliniu kovalentiniu ryšiu. Taigi etanas, etilenas ir acetilenas turi nepolinius kovalentinius ryšius, o junginiai yra nepoliniai.
Ar C sudaro kovalentinius ryšius?
Anglis sudaro kovalentinius ryšius su anglies atomais arba kitais elementais. Yra didelė anglies junginių įvairovė, kurių dydis svyruoja nuo vieno iki tūkstančių atomų. Anglis turi keturis valentinius elektronus, todėl ji gali pasiekti visą išorinės energijos lygį, sudarydama keturis kovalentinius ryšius.
Ar C ir H yra nepolinis kovalentinis ryšys?
Todėl C–H ryšys laikomas nepoliariniu. Abu vandenilio atomai turi tą pačią elektronegatyvumo reikšmę – 2,1. Skirtumas lygus nuliui, todėl ryšys yra nepolinis.
Ar tikėtina, kad H sudarys kovalentinius ryšius?
Vandilis gali dalyvauti tiek joniniame, tiek kovalentiniame jungime. Dalyvaujant kovalentiniame ryšyje, vandeniliui reikia tik dviejų elektronų, kad būtų pilnas valentinis apvalkalas. Kadangi jis turi tik vieną elektroną, jis gali sukurti tik vienąobligacija.