Atsakymas: PCl5 yra nestabilus, nes fosforas sudaro 5 ryšius su cl atomais, iš kurių dvi ašinės jungtys turi daugiau Ryšio ilgio nei trys pusiaujo Ryšio ilgissukelia atstūmimą ir dėl to todėl ašiniai ryšiai tampa silpni.
Kodėl PCl5 yra nestabilus nei PCl3?
PCl5 yra trikampės piramidės formos. Ryšių poros ir jungčių poros atstūmimas yra didesnis dviejuose ašiniuose P-Cl ryšiuose, palyginti su trimis pusiaujo P-Cl jungtimis. Dėl šios priežasties ašinės P-Cl jungtys yra mažiau stabilios ir lengvai pašalinamos, kai PCl5 kaitinamas.
Kodėl PCl5 yra toks reaktyvus?
PCl5, be toje pačioje plokštumoje esančių ekvitorialinių ryšių, yra ir ašinių ryšių. Kadangi jis labiau atstumiamas, jis yra ilgesnis nei kiti ryšiai. Taip pat tai yra silpnos jungtys, todėl šios jungtys gali lengvai nutrūkti. Dėl šių priežasčių PCl5 yra labai reaktyvus.
Kodėl PH5 nestabilus?
Patarimas: vandenilis yra mažiau elektroneigiamas nei chloras. Vadinasi, vandenilis negali atjungti ir sužadinti elektrono iš 3s atominės fosforo orbitos iki 3p atominės orbitalės. molekulių, pagal Drago taisyklę hibridizacija nevyksta. … molekulė yra nestabili ir neegzistuoja.
Kodėl egzistuoja PCl5, bet ne PH5?
PH5 atveju P atomas naudoja sp3d hibridines orbitales. Kadangi d orbitalė turi didesnę energiją nei s ir p orbitalės. … Tačiau dėl mažesnio vandenilio elektronegatyvumo d orbita negali būti hibridizuota su s ir p. Taigi sp3d hibridizacijanėra įmanoma, todėl PH5 neegzistuoja, o PCl5 galimas.
