Molekulinės orbitos teorijoje elektronai molekulėje nėra priskirti atskiriems cheminiams ryšiams tarp atomų, bet traktuojami kaip judantys veikiami atomo branduolių visoje molekulėje.. … Molekulinės orbitos teorija ir valentinio ryšio teorija yra pagrindinės kvantinės chemijos teorijos.
Kokie yra pagrindiniai molekulinės orbitos teorijos taškai?
Pagrindiniai taškai
Aufbau principas teigia, kad orbitos pirmiausia užpildomos mažiausia energija. Pauli išskyrimo principas teigia, kad didžiausias elektronų, užimančių orbitą, skaičius yra du, kurių sukiniai yra priešingi.
Kas yra G ir U molekulinės orbitos teorijoje?
Orbitos, kurios paliekamos nepakitusios dėl inversijos operacijos (yra simetriškos), pažymėtos apatiniu indeksu g, o tos, kurių ženklas pasikeičia (yra antisimetriškos) yra pažymėtos u. Simboliai g ir u kilę iš vokiškų žodžių „gerade“ir „ungerade“, reiškiančių atitinkamai „lyginis“ir „nelyginis“.
Kas yra SP maišymas in mot?
s-p maišymas vyksta kai s ir p orbitos turi panašią energiją. Kai vienoje p orbitoje yra elektronų pora, elektronų poravimo veiksmas padidina orbitos energiją. Taigi O, F ir Ne 2p orbitalės yra didesnės energijos nei Li, Be, B, C ir N 2p orbitos.
Kodėl O2 nemaišoma SP?
O2 nėra s-p maišymo, tad kodėl gideguonis sumaišo savo s ir p orbitales, kai jungiasi su anglimi. Manau, kad jie palieka deguonį nehibridizuotą. Taigi, pavyzdžiui, jie sumaišo (prideda ir atima) anglies sp orbitalę su deguonies orbitale, kad sudarytų 1σ ir 2σ molekulines orbitales jūsų MO diagramoje.
