Brønsted-Lowry rūgščių ir bazių apibrėžime rūgštis yra protonų (H⁺) donoras, o bazė yra protonų akceptorius. Kai Brønsted-Lowry rūgštis praranda protoną, susidaro konjuguota bazė. Panašiai, kai Brønsted-Lowry bazė įgyja protoną, susidaro konjuguota rūgštis.
Ar rūgštys apibrėžiamos kaip protonų donorės?
Rūgštys yra protonų donorės , o bazės yra protonų priėmėjosKad reakcija būtų pusiausvyra, turi įvykti elektronų perdavimas. Rūgštis atiduos elektroną, o bazė priims elektroną.
Ar rūgštys yra elektronų donorės ar akceptorės?
Brønsted-Lowry rūgščių ir bazių, kaip protonų donorų ir akceptorių, vaizdas nėra vienintelis įprastas apibrėžimas. Platesnį apibrėžimą pateikia Lewiso rūgščių ir bazių teorija, kurioje Lewiso rūgštis yra elektronų poros akceptorius, o Lewiso bazė yra elektronų poros donoras.
Kas yra protonų donorai?
(Mokslas: chemija) Rūgštis, medžiaga, kuri dovanoja protonus rūgščių-šarmų redukcijos reakcijoje.
Kodėl rūgštys dovanoja protonus?
Chemijoje Brønsted-Lowry teorija, kuri dar vadinama rūgščių ir bazių protonų teorija, teigia, kad bet koks junginys, galintis perkelti protoną į bet kurį kitą junginį, yra rūgštis, o junginys, kuris priima protoną, yra bazė. … Taigi šiuo požiūriu protonus dovanoja rūgštis ir priima bazė.
