Kvadratinės plokštumos molekulinėje geometrijoje centrinis atomas yra apsuptas jį sudarančių atomų , kurie sudaro kvadrato kampus toje pačioje plokštumoje. Geometrija vyrauja pereinamųjų metalų kompleksams su d8 konfigūracija. Tai apima Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) ir Au(III).
Kodėl susidaro kvadratiniai plokštieji kompleksai?
Priežastis, kodėl daugelis d8 kompleksų yra kvadratinės plokštumos, yra labai didelis kristalų lauko stabilizavimo kiekis, kurį ši geometrija sukuria naudojant tokį elektronų skaičių. Kvadratinis plokštuminis CFT padalijimas: kvadratinio obliavimo d subshell padalijimo elektronų diagrama.
Kas turi kvadratinę plokštuminę geometriją?
Cl− yra silpno lauko ligandas. Taigi [PtCl4]2− turi kvadratinę plokštuminę geometriją.
Ar kvadratinių plokštuminių kompleksų sukimasis yra didelis ar mažas?
Kvadratinių plokščių kompleksų Δ beveik visada bus didelis, net ir esant silpno lauko ligandui. Elektronai linkę būti suporuoti, o ne nesuporuoti, nes susiejimo energija paprastai yra daug mažesnė nei Δ. Todėl kvadratiniai plokštieji kompleksai yra paprastai mažas sukimasis.
Kuo skiriasi tetraedrinė ir kvadratinė plokštuma?
Pagrindinis skirtumas tarp kvadratinių plokštuminių ir tetraedrinių kompleksų yra tas, kad kvadratinės plokštumos kompleksai turi keturių pakopų kristalų lauko diagramą, o tetraedriniai kompleksai turi dviejų pakopų kristalų lauko diagramą.