15, 16 ir 17 grupių elementams lengviau gauti elektronų nei juos prarasti. Pavyzdžiui, deguonies atomai įgyja du elektronus , sudarydami O2- jonus. Jie turi tą pačią elektronų konfigūraciją kaip ir tauriųjų dujų neonas. 14 grupės elementai gali prarasti keturis arba įgyti keturis elektronus, kad susidarytų tauriųjų dujų struktūra.
Ar deguonis gali įgyti elektronų?
Elektriškai neutralus deguonies atomas įgyja du elektronus, kad sudarytų deguonies joną su dviem neigiamais krūviais. Atkreipkite dėmesį, kaip įkrova išsaugoma šiame procese. Šis konkretus išdėstymas užtikrina du užpildytus pagrindinius energijos lygius, o likusius palieka tuščius. Dėl to O2− jonas turėtų būti gana chemiškai stabilus.
Kiek elektronų priauga arba praranda deguonis?
Panašiai, kai deguonis O įgyja 2 elektronus , anijonas yra O2–. 2 reiškia 2 įgytus elektronus, o – reiškia, kad neigiamas krūvis gaunamas deguonis.
Kiek elektronų įgyja deguonis?
du įgyti elektronai (purpuriniai taškai) reiškia, kad šis deguonies jonas turi 10 elektronų (-10 krūvio) ir tik 8 protonus (+8 krūvis), todėl jonas yra grynasis mokestis -2. Simboliškai šį deguonies joną galime pavaizduoti kaip O-2.
Kodėl deguonis įgyja du elektronus?
Deguonis periodinėje lentelėje yra šeštoje grupėje, todėl jo valentiniame apvalkale yra šeši elektronai. Tai reiškia, kad ji turi gauti naudosdu elektronai paklusti okteto taisyklei ir turėti pilną išorinį elektronų apvalkalą (aštuoni). Kadangi elektronų krūvis yra 1-, pridėjus du elektronus oksido jono krūvis būtų 2-.
