Anglis-14 (14C): anglies izotopas, kurio branduolyje yra šeši protonai ir aštuoni neutronai. Taip gaunama 14 amu atominė masė. C yra radioaktyvus, jo pusinės eliminacijos laikas yra 5730 metų (todėl šis izotopas kartais vadinamas radioaktyvia anglimi); dėl to jis naudojamas radioaktyviosios anglies datavimui.
Ką reiškia anglis-14?
Anglis-14 (14C), arba radioaktyvusis anglis, yra radioaktyvus anglies izotopas, turintis atominį branduolį, kuriame yra 6 protonai ir 8 neutronai. Jo buvimas organinėse medžiagose yra radioaktyviosios anglies datavimo metodo, kurį pradėjo Willardas Libby ir jo kolegos (1949 m.), pagrindas iki archeologinių, geologinių ir hidrogeologinių mėginių datavimo.
Ar anglis-14 turi 14 elektronų?
Neutralią anglis-14 sudaro šeši protonai, aštuoni neutronai ir šeši elektronai; jo masės skaičius yra 14 (šeši protonai plius aštuoni neutronai). Šios dvi alternatyvios anglies formos yra izotopai. … Tokie izotopai vadinami radioizotopais, o procesas, kurio metu jie išskiria daleles ir energiją, vadinamas skilimu.
Ar anglis-14 turi 14 neutronų?
Anglies-14 atomai turi du papildomus neutronus, todėl iš viso jie turi 8 neutronus. Anglies-14 atominė masė yra 14 (=6 protonai + 8 neutronai). Dėl papildomų neutronų anglies-14 branduolys tampa nestabilus.
Kodėl C 14 nestabilus?
Kadangi anglis-14 turi šešis protonus, ji vis tiek yra anglis, bet du papildomi neutronai sudarobranduolys nestabilus. Kad pasiektų stabilesnę būseną, anglis-14 iš savo branduolio išskiria neigiamo krūvio dalelę, kuri vieną iš neutronų paverčia protonu.