Kai elektronas šokinėja iš L į K apvalkalą, t. y. iš žemesnio į aukštesnį apvalkalo energija išsiskiria, nes L yra išorinis apvalkalas nei K, taigi, kai elektronas šokinėja iš aukštesnio apvalkalo į žemesnį. energija išsiskiria.
Kai elektronas peršoka iš N apvalkalo į L apvalkalą, energija yra?
Energija išsiskiria, kai elektronas šokinėja iš N apvalkalo į L apvalkalą, nes N apvalkalo energija yra didesnė nei L apvalkalo, taigi, pereinant iš N, jis skleidžia fotoną į L apvalkalą.
Kai tada elektronas peršoka iš M į K apvalkalą?
Kai elektronas peršoka iš L į K apvalkalą, jis duoda: Kα, o kai elektronas peršoka iš M į K apvalkalą, tai suteikia: Kβ.
Kuris turi daugiau energijos K apvalkalas ar L apvalkalas?
Patarimas: pagal Bohro atominį modelį, apvalkalo, kuris yra arčiau branduolio, energija yra mažesnė, o apvalkalo, kuris yra toliau nuo branduolio, energija yra didesnė. Kadangi žinome, kad K yra arčiau branduolio, jo energija mažesnė nei L apvalkalo, kuris yra palyginti toli nuo branduolio.
Kodėl L shell turi daugiau energijos nei K shell?
Atome kvantinės mechanikos dėsniai verčia elektronus turėti vieną iš aiškiai apibrėžtų energijos verčių rinkinio. … Žemiausią energijos lygį (K apvalkalą) gali užimti tik du elektronai, L apvalkalą – 8, o M apvalkalą – 18. K korpuso elektronai yra arčiausiai branduolio.